$KMn{O}_4$ এবং $K_{2}C{r}_2{O}_7$ যৌগ দুইটির কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেট্রন সংখ্যা কত?

যৌগসমূহের কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য প্রথমে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থা (Oxidation State) নির্ণয় করতে হবে। এরপর পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) থেকে জারিত অবস্থায় ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করা যাবে।

১. \(KMnO_4\) যৌগের জন্য:

    
• এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো ম্যাঙ্গানিজ (Mn)।
    
• আমরা জানি, পটাশিয়াম (K) এর জারণ অবস্থা \(+1\) এবং অক্সিজেন (O) এর জারণ অবস্থা \(-2\)।
    
• ধরি, Mn এর জারণ অবস্থা হলো \(x\)।
    
• যৌগের মোট জারণ অবস্থা শূন্য হয়। সুতরাং,         \(+1 + x + 4(-2) = 0\)         \(1 + x - 8 = 0\)         \(x - 7 = 0\)         \(x = +7\)     
    
• অতএব, \(KMnO_4\) যৌগে ম্যাঙ্গানিজ (Mn) এর জারণ অবস্থা হলো \(+7\)।
    
• ম্যাঙ্গানিজ (Mn) এর পারমাণবিক সংখ্যা হলো 25। অর্থাৎ, একটি নিরপেক্ষ Mn পরমাণুতে 25টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• যখন Mn এর জারণ অবস্থা \(+7\), তার মানে এটি 7টি ইলেকট্রন হারিয়েছে।
    
• সুতরাং, Mn⁷⁺ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা = \(25 - 7 = 18\)টি।

২. \(K_2Cr_2O_7\) যৌগের জন্য:

    
• এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো ক্রোমিয়াম (Cr)।
    
• আমরা জানি, পটাশিয়াম (K) এর জারণ অবস্থা \(+1\) এবং অক্সিজেন (O) এর জারণ অবস্থা \(-2\)।
    
• ধরি, Cr এর জারণ অবস্থা হলো \(y\)।
    
• যৌগের মোট জারণ অবস্থা শূন্য হয়। সুতরাং,         \(2(+1) + 2(y) + 7(-2) = 0\)         \(2 + 2y - 14 = 0\)         \(2y - 12 = 0\)         \(2y = 12\)         \(y = +6\)     
    
• অতএব, \(K_2Cr_2O_7\) যৌগে ক্রোমিয়াম (Cr) এর জারণ অবস্থা হলো \(+6\)।
    
• ক্রোমিয়াম (Cr) এর পারমাণবিক সংখ্যা হলো 24। অর্থাৎ, একটি নিরপেক্ষ Cr পরমাণুতে 24টি ইলেকট্রন থাকে।
    
• যখন Cr এর জারণ অবস্থা \(+6\), তার মানে এটি 6টি ইলেকট্রন হারিয়েছে।
    
• সুতরাং, Cr⁶⁺ আয়নে ইলেকট্রন সংখ্যা = \(24 - 6 = 18\)টি।

সুতরাং, \(KMnO_4\) এবং \(K_2Cr_2O_7\) যৌগ দুইটির কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 18 এবং 18।